Calcium Carbonate 83

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Taux de réaction entre le carbonate de calcium et l'acide chlorhydrique Dans mon expérience, je vais mesurer la vitesse de réaction entre le carbonate de calcium et de l'acide chlorhydrique. La vitesse de la réaction est la vitesse à laquelle la réaction a lieu alors en mesurant le taux Je vais mesurer la quantité de temps la réaction prend. L'acide chlorhydrique est un acide fort qui se trouve dans les sucs digestifs de l'estomac, il est également utilisé pour le nettoyage des métaux avant qu'ils ne soient revêtus. Le carbonate de calcium a quelques formes, y compris la craie et le calcaire de l'utilisation principale de ces deux matériaux est dans la fabrication du béton, qui est utilisé pour beaucoup de choses telles que des bâtiments. Quand on met le carbonate de calcium et de l'acide chlorhydrique, ensemble, ils réagissent pour former du chlorure de calcium, le dioxyde de carbone et eau. le carbonate de calcium flèche eau de dioxyde de chlorure de calcium de carbone de l'acide chlorhydrique. HCl (aq) CaCO3 (s) de flèche du CaCl2 (aqueux) CO2 (g) H2O (l) les activités qui affectent la vitesse de réaction de cette expérience sont les suivants: 1. La température de l'acide chlorhydrique. 2. La quantité d'acide chlorhydrique. 3. La concentration de l'acide chlorhydrique. 4. La surface spécifique du carbonate de calcium. 5. La quantité de carbonate de calcium. 6. La forme de carbonate de calcium. (Il est disponible sous trois formes poudre, petites pierres ou de grosses pierres) 7. Vous pouvez accélérer la réaction en agitant la solution. 8. Vous pouvez également modifier la vitesse de la réaction en ajoutant un catalyseur, qui est quelque chose qui accélère la réaction. Dans mon expérience, je vais changer la température de l'acide chlorhydrique. Je ne vais pas changer quoi que ce soit d'autre que je vais garder la quantité de carbonate de calcium, sous forme de carbonate de calcium, la concentration de l'acide chlorhydrique, la zone de surface du carbonate de calcium et la quantité d'acide chlorhydrique tout de même. Je ne vais pas ajouter un catalyseur à ma solution et je ne bougerai pas ma solution. Je vais utiliser 25cm3 d'acide chlorhydrique. Je vais utiliser 1g de carbonate de calcium. Je vais utiliser 0,5 concentration molaire de l'acide chlorhydrique. Je vais utiliser de petits copeaux de carbonate de calcium. En gardant tout le même en dehors de la température que je crée un test équitable. Je vais aussi laver le bécher dans lequel je vais faire l'expérience après chaque utilisation. Je vais aussi répéter mon expérience deux fois pour confirmer que les résultats sont corrects et qu'il n'y a pas des résultats anormaux. Je pourrais obtenir des résultats pour ces expériences par l'enregistrement d'un certain nombre de choses, je pourrais enregistrer: La quantité de temps qu'il faut pour le carbonate de calcium pour dissoudre. La quantité de gaz produite par la réaction dans un certain laps de temps. Je vais enregistrer la quantité de gaz produite par la réaction en deux minutes. Je prédis que lorsque j'augmente la température de l'acide chlorhydrique la réaction aura lieu plus rapide donc plus de gaz sera produit dans un court laps de temps. Je pense que cela se produira parce que, à une température plus élevée les ions ont plus d'énergie cinétique afin qu'ils se déplacent à travers la solution de manière plus rapide les ions se heurteront plus souvent et ce qui signifie plus de vigueur il y a une plus grande chance ils vont réagir comme des réactions se produisent lorsque des ions entrent en collision. Quand je dessine un graphique de mes résultats, la ligne de meilleur ajustement passera par l'origine, car après peu de temps aucune réaction est arrivé si je quitte l'expérience assez longtemps toutes les lignes sur mon graphe se stabiliseront et rencontrer, comme indiqué ci-dessous dans la figure 1.1. Je vais dessiner un deuxième graphique qui trace la vitesse de réaction contre la température et je prédis que sur ce graphique la courbe va augmenter avec l'augmentation de la température. Je vais mesurer 50cm de 1 molaire d'acide chlorhydrique et versez le tout dans un petit bêcher. Je vais mettre en place le support de fixation et de gaz seringue. Je vais chauffer l'acide chlorhydrique à 30 degrés. Je vais peser 3g de poudre de carbonate de calcium sur des balances électroniques très précises. Je vais faire pencher la carbonate de calcium dans le bécher d'acide. Je vais rapidement fixer la seringue dans le bécher de solution. Je constate dans ma table la quantité de gaz est dans la seringue toutes les 20 secondes pendant 120 secondes. Je vais donc prendre 7 lectures à 0, 20, 40, 60, 80, 100 et 120 secondes. Je vais répéter tout cela à nouveau. Je vais utiliser la même méthode avec l'acide chlorhydrique température étant ambiante (22 degrés), 40, 50 et 60 degrés. 500cm3 d'acide chlorhydrique 1 molaire. 30 g de carbonate de calcium. Pour plus de sécurité, je vais porter des lunettes de sécurité pour protéger les yeux de la possibilité de les éclaboussures d'acide sur mon visage. Je vais aussi porter une blouse de laboratoire de protection pour arrêter les éclaboussures d'acide et de brûler mes vêtements et la peau. Pour faire mon expérience précise que je répète l'expérience deux fois, je mesure la température de mon mélange soigneusement et en gardant la température constante pendant toute l'expérience et je mesure le carbonate de calcium soigneusement sur des échelles très réactives, je suis enfin la mesure de la quantité d'acide chlorhydrique très soigneusement et avec précision. Je vais enregistrer mes résultats dans un tableau comme le tableau ci-dessous: Volume de la tentative de gaz 1 (cm3) Volume de la tentative de gaz 2 (cm3) Volume moyen de gaz (cm3) Comme les travaux préliminaires je remplirai une course factice, qui est une pratique terme de l'expérience réelle. Après que je l'ai terminé ce travail préliminaire, je serai en mesure de voir si je dois changer quelque chose dans ma méthode ou un appareil. Quand je faisais mon travail préliminaire, la quantité de gaz produite à la température ambiante est passée presque de l'échelle sur la seringue de gaz, donc je réalisai que lorsque je répétai l'expérience à 60 degrés selon ma prédiction encore plus de gaz sera produit sous forme de la réaction. Par conséquent, je fait les modifications suivantes à ma méthode: 1. Je vais utiliser 40cm3 d'acide chlorhydrique au lieu de 50cm3. 2. Je vais utiliser 1gram de carbonate de calcium au lieu de 3grams. Ceci est ce que ma méthode finale ressemble: Je vais mesurer 40cm de 1 molaire d'acide chlorhydrique et versez le tout dans un petit bêcher. Je vais mettre en place le support de fixation et de gaz seringue. Je vais chauffer l'acide chlorhydrique à 30 degrés. Je vais peser 1g de poudre de carbonate de calcium sur des balances électroniques très précises. Je vais faire pencher la carbonate de calcium dans le bécher d'acide. Je vais rapidement fixer la seringue dans le bécher de solution. Je constate dans ma table la quantité de gaz est dans la seringue toutes les 20 secondes pendant 120 secondes. Je vais répéter tout cela à nouveau. Je vais utiliser la même méthode avec l'acide chlorhydrique température étant ambiante (22 degrés), 40, 50 et 60 degrés. Comme je l'ai fait ces changements à ma méthode que je dois changer mon appareil, comme je vais pas seulement besoin 400cm3 d'acide chlorhydrique au lieu de 500cm3, je vais aussi seulement besoin 10g de carbonate de calcium au lieu de 30g. Ma nouvelle liste de l'appareil ressemble à ceci: l'acide chlorhydrique 500cm3 de 1 molaire. 30 g de carbonate de calcium. Plus le gradient plus raide de la ligne est donc le plus la vitesse de réaction plus la réaction se passe. Le gradient est littéralement combien de carrés la ligne monte pour chaque carré, il va à travers. Comme vous pouvez le voir le gradient est plus élevé pour la température plus élevée cela confirme ma prédiction que la vitesse de réaction augmente avec la température. La raison pour laquelle cela se produit est parce que, à un ions de température plus élevés ont plus d'énergie cinétique afin qu'ils se déplacent à travers la solution de manière plus rapide les ions se heurteront plus souvent et plus vigoureusement donc il y a une plus grande chance d'une réaction qui se passe que les réactions se produisent lorsque des ions entrent en collision. Toutes mes lignes de meilleur ajustement passent par l'origine comme après peu de temps aucune réaction n'a eu lieu. Toutes mes lignes de meilleur ajustement sont plus ou moins directement proportionnelle quand vous doublez la quantité de temps la quantité de gaz libérée également double. En effet, au double de la chaleur, les ions se déplacent à double aussi rapide sont donc deux fois plus susceptibles d'avoir des collisions. Mes résultats presque complètement d'accord avec ma prédiction comme je le disais dans ma prédiction, le taux augmente lorsque la température augmente et mes lignes de meilleur ajustement sur le graphique passent par l'origine. J'ai aussi prédit que sur mon deuxième graphique qui montre la vitesse de réaction, il serait une courbe constante augmente avec la température et que vous pouvez voir qu'il est. La seule chose qui n'a pas d'accord avec ma prédiction est que les lignes sur mon premier graphique ne sont pas tous les niveaux au large et se rencontrent enfin, bien que je pense que je pourrais avoir résolu ce problème en continuant à prendre les résultats pour plus longtemps et alors ce serait bien passé comme je prédite. Je pense que la méthode que je l'habitude me a obtenu des résultats précis et fiables que vous pouvez voir par le fait qu'ils appariés ma prédiction et je ne pas vraiment avoir des résultats anormaux je pense que mes résultats étaient exacts parce que je portais mon expérience avec soin de répéter la expérimenter deux fois et mesurer mes substances avec soin et précision. Le seul problème majeur avec mon expérience était que je ne continue à mesurer la quantité de gaz produite pendant suffisamment de temps pour que je ne pouvais pas voir que toutes les lignes de mon graphe serait niveau et rencontrer au même endroit, je pouvais résoudre facilement en répétant l'expérience et en prenant la lecture de toutes les vingt secondes pour plus longtemps que je l'ai fait pendant environ cinq minutes au lieu des deux précédentes. Pour améliorer la fiabilité de mon témoignage, je aurais pu prendre des lectures plus souvent, par exemple toutes les dix secondes pour un montant de plus de temps, comme cinq minutes. Je pourrais aussi avoir répété l'expérience trois ou quatre fois à chaque température et fait l'expérience à plus différentes températures. Je pense que la preuve que je suis arrivé était tout à fait fiable et était aussi fiable que cela pourrait être dans le laps de temps donné. Pour prolonger mon enquête je pouvais faire la même expérience, mais en utilisant à une autre variable comme la modification de la concentration ou la quantité de carbonate de calcium. Je pourrais aussi répéter l'expérience en utilisant différents catalyseurs. Comment citer cette page Citation MLA: vitesse de réaction entre le carbonate de calcium et l'acide chlorhydrique. 123HelpMe. com. 18 mai 2016. 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